|
[ Pobierz całość w formacie PDF ]
9. Brudnopis nie będzie oceniany. 10. Obok każdego zadania podana jest maksymalna liczba Za rozwiązanie punktów, którą można uzyskać za jego poprawne rozwiązanie. wszystkich zadań 11. Do ostatniej kartki arkusza dołączona jest karta odpowiedzi, można otrzymać którą wypełnia egzaminator. łącznie 60 punktów %7łyczymy powodzenia ! (Wpisuje zdający przed rozpoczęciem pracy) PESEL ZDAJCEGO 59 Zadanie 26. (3 pkt) Podaj liczbę wiązań typu � i typu � w cząsteczkach: F2, CO2, N2. liczba wiązań cząsteczka typu � typu � F2 CO2 N2 Zadanie 27. (3 pkt) W roztworze A stężenie jonów wodorotlenkowych wynosi [OH-] = 10-4 mol" dm-3, a w roztworze B [OH-] = 10-10 mol" dm-3. W którym roztworze stężenie jonów wodorowych jest większe? Odpowiedz uzasadnij obliczeniami. Obliczenia: ....................................................................................................................................................... ....................................................................................................................................................... ....................................................................................................................................................... Zadanie 28. (3 pkt) Stopień dysocjacji 0,05 molowego roztworu kwasu octowego w temp. 20 oC wynosi 2%. Oblicz stężenia jonów (wodorowych i octanowych) obecnych w tym roztworze oraz stężenie cząsteczek niezdysocjowanych. Obliczenia: ....................................................................................................................................................... ....................................................................................................................................................... ....................................................................................................................................................... ....................................................................................................................................................... Zadanie 29. (2 pkt) Podaj, czy stała równowagi reakcji: 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) zmieni się, jeżeli dwukrotnie zwiększy się stężenie CO, a temperatura reakcji nie ulegnie zmianie. Odpowiedz uzasadnij. ....................................................................................................................................................... ....................................................................................................................................................... ....................................................................................................................................................... ....................................................................................................................................................... 60 Zadanie 30. (4 pkt) Zapisz równania reakcji (cząsteczkowo lub jonowo): A) wodorowęglanu sodu z kwasem siarkowym(VI), B) wodorowęglanu sodu z wodorotlenkiem sodu. Określ, jaką rolę (wg teorii Br�nsteda) w każdej z tych reakcji pełni jon wodorowęglanowy. Reakcja A: ................................................................................................................................... ....................................................................................................................................................... Reakcja B: ................................................................................................................................... ....................................................................................................................................................... ....................................................................................................................................................... Zadanie 31. (4 pkt) W poniższych przykładach, dokończ zapis równania reakcji chemicznej lub zaznacz, że dana reakcja nie zachodzi: 1. Ag + HCl �! .................................................... 2. Fe + Cu2+ �! .................................................... 3. K2CO3 + NaOH �! ......................................... 4. ZnO + NaOH + H2O �! ................................... Zadanie 32. (2 pkt) Napisz dwa równania reakcji (zapis cząsteczkowy) charakteryzujące właściwości amfoteryczne wodorotlenku chromu(III). Równanie 1: .............................................................................................................. Równanie 2: .............................................................................................................. 61 Zadanie 33. (5 pkt) Zaproponuj, w jaki sposób, stosując tylko dwa odczynniki, można zidentyfikować trzy bezbarwne, rozcieńczone roztwory kwasów: solnego, azotowego(V) i siarkowego(VI). Wykorzystaj informacje z załączonej tabeli rozpuszczalności. Uzupełnij poniższe tabele, wpisując wzory wybranych odczynników i obserwacje, jakie będą towarzyszyć każdej reakcji. W oparciu o poczynione obserwacje, sformułuj wniosek, dotyczący zachowania się kwasu azotowego(V). wzór badany roztwór obserwacje po reakcji z odczynnikiem I odczynnika I kwas solny kwas azotowy(V) kwas siarkowy(VI) badany roztwór wzór obserwacje po reakcji z odczynnikiem I odczynnika II kwas solny kwas azotowy(V) kwas siarkowy(VI) Wniosek: ..................................................................................................................................... ....................................................................................................................................................... Zadanie 34. (4 pkt) Egzotermiczna reakcja przebiega zgodnie z równaniem: 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) Zaproponuj dwa różne sposoby przesunięcia stanu równowagi tej reakcji w prawo. Krótko uzasadnij swoje propozycje. [ Pobierz całość w formacie PDF ] |
Odnośniki
|