|
[ Pobierz całość w formacie PDF ]
9. Brudnopis nie bÄ™dzie oceniany. 10. Obok każdego zadania podana jest maksymalna liczba Za rozwiÄ…zanie punktów, którÄ… można uzyskać za jego poprawne rozwiÄ…zanie. wszystkich zadaÅ„ 11. Do ostatniej kartki arkusza doÅ‚Ä…czona jest karta odpowiedzi, można otrzymać którÄ… wypeÅ‚nia egzaminator. Å‚Ä…cznie 60 punktów %7Å‚yczymy powodzenia ! (Wpisuje zdajÄ…cy przed rozpoczÄ™ciem pracy) PESEL ZDAJCEGO 59 Zadanie 26. (3 pkt) Podaj liczbÄ™ wiÄ…zaÅ„ typu à i typu À w czÄ…steczkach: F2, CO2, N2. liczba wiÄ…zaÅ„ czÄ…steczka typu à typu À F2 CO2 N2 Zadanie 27. (3 pkt) W roztworze A stężenie jonów wodorotlenkowych wynosi [OH-] = 10-4 mol" dm-3, a w roztworze B [OH-] = 10-10 mol" dm-3. W którym roztworze stężenie jonów wodorowych jest wiÄ™ksze? Odpowiedz uzasadnij obliczeniami. Obliczenia: ....................................................................................................................................................... ....................................................................................................................................................... ....................................................................................................................................................... Zadanie 28. (3 pkt) StopieÅ„ dysocjacji 0,05 molowego roztworu kwasu octowego w temp. 20 oC wynosi 2%. Oblicz stężenia jonów (wodorowych i octanowych) obecnych w tym roztworze oraz stężenie czÄ…steczek niezdysocjowanych. Obliczenia: ....................................................................................................................................................... ....................................................................................................................................................... ....................................................................................................................................................... ....................................................................................................................................................... Zadanie 29. (2 pkt) Podaj, czy staÅ‚a równowagi reakcji: 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) zmieni siÄ™, jeżeli dwukrotnie zwiÄ™kszy siÄ™ stężenie CO, a temperatura reakcji nie ulegnie zmianie. Odpowiedz uzasadnij. ....................................................................................................................................................... ....................................................................................................................................................... ....................................................................................................................................................... ....................................................................................................................................................... 60 Zadanie 30. (4 pkt) Zapisz równania reakcji (czÄ…steczkowo lub jonowo): A) wodorowÄ™glanu sodu z kwasem siarkowym(VI), B) wodorowÄ™glanu sodu z wodorotlenkiem sodu. OkreÅ›l, jakÄ… rolÄ™ (wg teorii Brönsteda) w każdej z tych reakcji peÅ‚ni jon wodorowÄ™glanowy. Reakcja A: ................................................................................................................................... ....................................................................................................................................................... Reakcja B: ................................................................................................................................... ....................................................................................................................................................... ....................................................................................................................................................... Zadanie 31. (4 pkt) W poniższych przykÅ‚adach, dokoÅ„cz zapis równania reakcji chemicznej lub zaznacz, że dana reakcja nie zachodzi: 1. Ag + HCl ’! .................................................... 2. Fe + Cu2+ ’! .................................................... 3. K2CO3 + NaOH ’! ......................................... 4. ZnO + NaOH + H2O ’! ................................... Zadanie 32. (2 pkt) Napisz dwa równania reakcji (zapis czÄ…steczkowy) charakteryzujÄ…ce wÅ‚aÅ›ciwoÅ›ci amfoteryczne wodorotlenku chromu(III). Równanie 1: .............................................................................................................. Równanie 2: .............................................................................................................. 61 Zadanie 33. (5 pkt) Zaproponuj, w jaki sposób, stosujÄ…c tylko dwa odczynniki, można zidentyfikować trzy bezbarwne, rozcieÅ„czone roztwory kwasów: solnego, azotowego(V) i siarkowego(VI). Wykorzystaj informacje z zaÅ‚Ä…czonej tabeli rozpuszczalnoÅ›ci. UzupeÅ‚nij poniższe tabele, wpisujÄ…c wzory wybranych odczynników i obserwacje, jakie bÄ™dÄ… towarzyszyć każdej reakcji. W oparciu o poczynione obserwacje, sformuÅ‚uj wniosek, dotyczÄ…cy zachowania siÄ™ kwasu azotowego(V). wzór badany roztwór obserwacje po reakcji z odczynnikiem I odczynnika I kwas solny kwas azotowy(V) kwas siarkowy(VI) badany roztwór wzór obserwacje po reakcji z odczynnikiem I odczynnika II kwas solny kwas azotowy(V) kwas siarkowy(VI) Wniosek: ..................................................................................................................................... ....................................................................................................................................................... Zadanie 34. (4 pkt) Egzotermiczna reakcja przebiega zgodnie z równaniem: 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) Zaproponuj dwa różne sposoby przesuniÄ™cia stanu równowagi tej reakcji w prawo. Krótko uzasadnij swoje propozycje. [ Pobierz caÅ‚ość w formacie PDF ] |
Odnośniki
|